Soal Kimia

SOAL OLIMPIADE KIMIA

1. Sampel urin yang mengandung 0,24 gram urea direaksikan dengan asam nitrat berlebih sehingga menghasilkan gas. Kemudian gas tersebut dilewatkan ke dalam larutan NaOH dan diukur volumenya. Hitunglah volume gas yang terukur pada suhu dan tekanan ruang!

2. Sn(IV) Iodida dibuat dengan mendidihkan 0,952 gram Sn (Refluks) dengan 1,524 gram I2 yang dilarutkan dalam 50 gram CCl4 (Tb0 = 77°C). Tentukan titik didih larutan campuran tersebut jika Kb CCl4 = 5,03! (Ar Sn = 119 g/mol dan I = 127 g/mol)

3. Diketahui komposisi prosentase massa udara kering d permukaan laut yaitu, N2:O2:Ar = 75,5:23,2:1,3. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas tersebut jika tekanan total sebesar 1 atm!

JAWABAN

1. Reaksi yang terjadi:
CO(NH2)2(s) + 2HNO3(aq) --> CO2(g) + 2N2(g) + 3H2O(l)
Gas yang dihasilkan ada 2 jenis, yaitu CO2 dan N2, di mana gas CO2 bersifat asam sedangkan N2 inert. Jadi, jika gas tersebut dilewatkan ke dalam larutan NaOH maka semua gas CO2 habis sehingga hanya ada gas N2 yang terukur.

Diketahui:
mol urea = massa/Mr = 0,24/60 = 4 mmol
mol N2 = 2 mol urea = 8 mmol
V(RTP) = mol x 24
Sehingga volume gas yang terukur = volume gas N2
volume N2 (RTP) = 8 mmol x 24 L/mol = 192 mL = 192 cm3

2. mol Sn = 0,952 g / 119 g/mol = 8 mmol
mol I2 = 1,524 g / 254 g/mol = 6 mmol
mc = (mol Sn + mol I2)/massa pelarut(Kg) = (8 mmol+6 mmol)/(50 gram) = 0,28 molal
ΔTb = mc x kb = 0,28 x 5,03 = 1,41 °C
ΔTb = Tb – Tb0
Tb = Tb0 + ΔTb = 77 °C + 1,41 °C = 78,41 °C.

3. Diasumsikan massa total sebesar 100 gram
mol N2 = 75,5 g / 28 g/mol = 2,6964 mol
mol O2 = 23,2 g / 32 g/mol = 0,725 mol
mol Ar = 1,3 g / 40 g/mol = 0 ,0325 mol
mol total = mol N2 + mol O2 + mol Ar = 3,4539 mol
Sehingga tekanan mol parsial masing-masing gas adalah sebagai berikut:
pN2 = (mol N2) /mol total × p total = 2,6964 mol / 3,4539 mol × 1 atm = 0,7807 atm
pO2 = (mol O2) /mol total × p total = 0,725 mol / 3,4539 mol × 1 atm = 0,2099 atm
pAr = (mol Ar) / mol total × p total = 0,0325 mol / 3,4539 mol × 1 atm = 0,0094 atm.